Ex Mensual Quimica III Bim

De tu profe Ken con cariño

1. La representacion 5d² tiene como numeros cuanticos de su último electrón a :

a)5,3,1,1/2 b) 5,2,0,-1/2 c)3,-1,1,1/2

d)5,1,2,1/4 e) 5,2,-1,+1/2

2. Al configurar 73 X ; su quinto nivel tiene ……… electrones.

A) 10 B) 11 C) 12

D) 13 E) 14

3. Cuál es el valor de Z para un átomo cuyo ultimo electron tiene los números cuanticos (3,2,0,-1/2)

EX -SM 2009-I

a) 34 b)25 c) 26

d) 28 e) 30

4. La cantidad de electrones “d” del ₂₄Cr es

UNAC 2008-I C

a) 4 b) 2 c)6

d) 5 e)3

5. determine el numero de enlaces sigma y pi que existe en el cumero ,de formula :

UNAC 2005-II

a) 21 enlaces s y 3p

b) 15 enlaces s y 3p

c) 12 enlaces s y 3p

d) 14 enlaces s y 3p

e) 16 enlaces s y 3p

6. Una muestra de glucosa(C₆H₁₂O₆) contiene 4x10 ²² atomos de carbono ¿Cuantas moles de glucosa contiene la muestra?N_A=6,02. 10²²

EX UNI 2009-II

a) 6,6x10 ³ b) 1,1x10 ³ c) 1,1x10 ²

d) 6,6x10 ² e) 1,1x10 ^-2

7. Cuantos neutrones hay en 92 gramos de sodio , 11Na-23 , No =6,02x10²³

EX UNI 2009-I

a) 2,41x10²⁴ b) 2,65x10²⁴ c) 7,22x10²⁴

d) 1,38x10²⁵ e) 2,89x10²⁵

8. Determine cual de lãs siguientes ecuaciones corresponden a reacciones de oxidacion reduccion

I) AgNO₃ +NaCl --> AgCl +NaNO₃

II) 3Cu +8HNO₃ --> 3Cu(NO₃)₂ +2NO+4H₂O

III) CH₄+2O₂ --> CO₂+2H₂O

EX UNI 2009-I

a)solo I b) solo II c) solo III

d)I y II e) II y III

9. En 90g de agua ,¿Cuántas moles de agua estan presentes? Dato(H=1,O=16)

EX UNFV2008-I

A) 5 B) 10 C) 15

D) 18 E)6

10. Para el siguiente ion poliatomico( Cr2O7 )= .determinar el estado de oxidación del cromo.

EX UNFV2008-I

A)+3 B)-3 C) +2

D) -2 E) +6

11. Determine el número de enlaces covalentes presentes en: H₃PO₄ (ácido fosfórico).

UNFV -2003

A)2 B)3 C)4

D)5 E)5

12. En la siguiente reacción iónica, señale la alternativa correcta.

MnO₄^-1 +H₂O₂ ­­­­--> Mn⁺² +O₂

EX UNFV-2002

A. El H₂O₂ es el agente oxidante.

B. El manganeso actúa como agente reductor

C. El ión peroxido se reduce

D. El oxígeno cede dos electrones

E. El manganeso acepta 10 electrones

13. Un gas ejerce una presion de 80 cm de Hg. Si se reduce su volumen en 1/3 y su temperatura absoluta es un 30%. Determinar la presion final ejercida por el gas.

EX UNFV-1997

A) 90 cm Hg B) 72 cm Hg C) 84 cm Hg

D) 56cm Hg E) 80 cm Hg

14. Hallar la presion (en atmosferas ) que se origina al introducir 5,6g de nitrogeno en un recipiente de 8,2L a 27⁰C Datos N=14,R=0,082

EX -SM 2009-I

a)0,4 b) 0,6 c)0,1

d) 0,05 e) 1,20

15. Un mol de gas a presion de 800mmHg y 2500ºC ocupa un volumen de 380 cm³ ¿Qué volumen ocupara dicho gas a la presion de 760mmHg y a la misma temperatura?

(EX SM 2007-II / C)

a) 400cm³ b) 300 c) 200

d) 450 e) 500

16. Indicar el nombre de cada reaccion:

A) HNO₃ ® N₂O₅ + H₂O

B) CO + H₂ ® C₉H₁₈ + H₂O

C) Fe + HBr ® FeBr₃ + H₂O

D) Ba + O₂ ® BaO

E) Ba + H₂SO₄ ® BaSO₄ + H₂

17. Balancear las siguientes ecuaciones por el método del tanteo:

A) V + H₂TeO₄ ® V₂(TeO₄)₅ + H₂

B) Fe + HBr ® FeBr₃ + H₂

C) Na + H₃PO₄ ® Na₃PO₄ + H₂

D) CO + H₂ ® C₉H₁₈ + H₂O

E) CO + H₂ ® C₈H₁₆ + H₂O

F) CO + H₂ ® C₅H₈ + H₂O

G) C₇H₁₄ + O₂ ® H₂O + CO₂

H) C₁₄H₃₀ + O₃ ® CO₂ + H₂O

I) KNO₃ ® KNO₂ + O₂

J) Al + NaOH + H₂O ® H₃PO₄

K) Al + HCl ® AlCl₃ + H₂

L) PbS + O₂ ® PbO + SO₂

18. Después de balancear la ecuación química:

aI₂ + bHNO₃ ® cHIO₃ + dNO₂ + eH₂O

es correcto:

A) a = 2; b = 5; d = 4

B) b = 12; c = 4; d = 6

C) a = 1; b = 10 ; e = 6

D) b = 10; c = 2; e = 4

E) a = 2; d = 4; e = 3

19. De la siguiente reacción:

MnO₂+Na₂CO₃+ KCl₃ ® NaMnO₄+ CO₂+KCl

Ø Na₂CO₃ (Sustancia oxidada)

Ø Cada átomo de cloro gana 6e^-

Ø El potasio no cambia de E.O.

Ø El Mn cambia de E.O. de (+4) a (+7)

A) 1 B) 2 C) 3

D) 4 E) 0

20. Al Balancear la siguiente ecuación química:

Cu + HNO₃ ® Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Cuantas son falsa:

Ø El NHO₃ es el agente oxidante

Ø El coeficiente del HNO₃ es 2

Ø La semisuma del Cu y NO es 2,5

Ø N⁺⁵ ® N⁺² se reduce.

A) 1 B) 3 C) 2

D) 4 E) 0

CHISTES QUIMICOS

1. Indique la alternativa que contenga la relacion formula nombre correcta

EX UNI 2008-II

a)NO₂ ion nitrato

b)K₂Cr₂O₇ dicromato de potasio

c)Fe²⁺ ion ferrico

d)HBr(g) acido Bromhidrico

e)NH₄F Fluoruro de amoniaco

2. Dadas las siguientes proposiciones referidas a la composición de la materia EX UNI 2008-I

I. La gasolina es un compuesto formado carbono, hidrogeno y oxigeno

II. El granito es una mezcla heterogenea

III. El ozono es una mezcla homogenea de atomos y moléculas de oxigeno

Son correctas:

a) solo I b) solo II c) solo III

d) I y II e) I y III

3. Señala la alternativa que presenta la secuencia correcta, después de determinar si la proposición es verdadera (V) o falsa (F): EX UNI 2007-II

I.La destilación del petróleo es un fenómeno físico.

II.La conducción eléctrica es un fenómeno físico.

III.Las radiaciones electromagnéticas emitidas por un radioisótopo es un fenómeno químico.

a)FVV b)VVV c)FVF

d)FFF e)VVF

4. Indique las formulas químicas de los compuestos: ácido fosforico; fosfato de calcio y ácido sulfúrico, en el orden presentado.

EX UNI 2007-II

a) H₂PO₃, Ca PO₃, H₂SO₄

b) H₃PO₃, Ca (PO₄)₂, H₂SO₃

c) H₃PO₄, Ca₃ (PO₄)₂, H₂SO₄

d) HPO₄, Ca₃ (PO₄)₂, HSO₄

e) H₂PO₄, Ca₃ (PO₃)₂, H₂SO₄

5. Establezca la correspondência formula funcion química y marque la secuencia correcta

EX -SM 2009-I

I)KClO₃ ( )sal Haloidea

II)HNO₃ ( )acido Hidracido

III)FeCl₃ ( )Acido Oxacido

IV)HCl ( )Sal oxisal

a) I,II,IV,III b) III,IV,II,I c) I,II,III,IV

d) III,IV,I,II e) IV,III,II,I

EX BIMESTRAL QUIM- II BIM

1. Según la clasificación de la materia señale la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones.

I. Los elementos químicos se conforman de átomos con igual número de protones.

II. Los compuestos se pueden conformar por una sola clase de átomos.

III. Una mezcla puede ser separada por operaciones físicas simples.

2. Indique en que casos se tiene una mezcla (M) y en cuales una sustancia (S) respectivamente:

I. 100 litros de aire no contaminado.

II. Un cubo de hielo (H₂O).

III. La tinta del lapicero.

IV. La leche magnesia.

V. La sal de mesa (sal yodada).

3. ¿Cuál de las siguientes alternativas corresponde a una propiedad extensiva de la materia?

A) El punto de ebullición de una sustancia

B) La densidad de los líquidos

C) La constante de equilibrio de una reacción química a una temperatura determinada

D) La solubilidad de una sal en agua a una temperatura determinada

E) El tiempo para llegar al punto de fusión de una determinada sustancia

4. Señale la verdad (V) o falsedad (F) de los siguientes enunciados:

I. Isótopos son átomos del mismo elemento con igual número de masa.

II. tienen igual número de electrones.

III. son isótonos.

IV. En los aniones se cumple: #p⁺ > #e^–.

5. Para las siguientes proposiciones:

I. Para un subnivel de más alta energía de =n–1, posee 2n–1 orbitales.

II. El subnivel (n–1)l⁴ presenta mayor energía relativa que nl².

III. El orbital d presenta como máximo 10 electrones.

Indicar con “V” si es verdadero o “F” si es falso:

A) VVF B) VFV C) FVF

D) FFV E) VFF

6. Determinar el número atómico máximo de un átomo con 3 niveles completamente llenos.

A) 59 B) 65 C) 68

D) 69 E) 70

7. Para la configuración electrónica del ión férrico . Indique el número de orbitales semillenos.

A) 2 B) 3 C) 4

D) 5 E) 6

8. Un elemento químico “X” posee un último electrón con estado cuántico (4;0;0;+1/2) y un elemento químico “y” posee un último electrón con estado cuántico (4; 1; 0; –1/2) entonces:

I. “x” posee mayor electronegatividad que “y”.

II. “x” posee mayor potencial de ionización que “y”.

III. “x” posee mayor tamaño atómico que “y”

Son correctas:

A) I, II B) II, III C) I, III

D) sólo I E) sólo III

9. En el siguiente grupo de especies químicas ¿cuál de ellos presenta el mayor número de orbitales semillenos?

A) ₂₉Cu¹⁺ B) ₂₄Cr C) ₈₀Hg²⁺

D) ₃₅Br^1– E) ₁₃A³⁺

10. Se tiene 2 elementos A y B. El elemento A posee 2 electrones en el 3er nivel de su configuración y el elemento B presenta 6 electrones en el tercer nivel de su configuración. ¿Cuál es la relación entre sus tamaños atómicos?

A) A = B B) A > B C) A < B

D) A = 2B E) 2A = B

11. En el nivel “X” de cierto átomo el número de electrones es numéricamente igual a 3(x+1). ¿Cuál sería el valor mínimo del número atómico para que se cumpla dicha condición?

A) 22 B) 23 C) 24

D) 25 E) 26

12. Indique las aseveraciones correctas:

I. El número atómico mínimo de un átomo con dos orbitales semillenos en el cuarto nivel es 34.

II. Si la configuración electrónica de X^2– es [Ar]4s² 3d¹⁰ 4p⁶, entonces x se ubica en el grupo VIII A.

III. Si el último electrón de un átomo presenta el siguiente estado cuántico: 5,0,0,–1/2. Entonces pertenece a la familia de los alcalinos terreos.

A) sólo I B) sólo II C) sólo III

D) I y II E) I y II

13. Los numeros de oxidación del Mg y S en los compuestos: KMnOy son

EX UNFV-1998

A) + 7, + 4 B) + 7, + 3 C) + 4, + 6

D) + 4, + 4 E) + 4, + 2

14. Para el siguiente ion poliatomico .determinar el estado de oxidación del cromo.

EX UNFV2008-I

A)+3 B)-3 C) +2

D) -2 E) +6

15. El compuesto Al(OH)SO₄ es una sal

EX -SM 2008-II

a) doble b)haloidea básica

c)oxisal d)oxisal basica

e)haloidea

16. Formular los siguientes hidruros metálicos:

A) Hidruro de sodio .....................

B) Hidruro de bario .....................

C) Hidruro cálcico .....................

17. Formular los siguientes compuestos:

A) Óxido de cobalto (II) ........................

B) Trioxido de azufre ........................

C) Tetrahidroxido de plomo........................

D) Di hidruro de calcio ........................

E) Óxido ferroso ........................

F) Óxido de calcio ........................

G) anhidrido permangánico ......................

18. Dar nombre a los siguientes óxidos no metálicos

A) SeO₃ ........................

B) N₂O₅ ........................

C) I₂O₇ ........................

D) CO₂ ........................

E) P₂O₅ ........................

19. Formular los siguientes óxidos no metálicos:

A) anhidrido hiperyódico ........................

B) Óxido de manganeso (VI) .......................

C) anhidrido nítrico ........................

D) anhidrido fosforoso ........................

E) anhidrido hipocloroso ........................

20. Dar nombre a los siguientes hidróxidos

A) Mg(OH)₂ .......................

B) KOH .......................

C) Al(OH)₃ .......................

D) Pb(OH)₄ .......................

E) NH₄OH .......................

21. Formular los siguientes hidróxidos:

A) Hidróxido de magnesio .......................

B) Hidróxido de calcio .......................

C) Hidróxido de hierro (III) .......................

D) Hidróxido férrico .......................

E) Hidróxido de amonio .......................

22. Formular los siguientes ácidos:

A) Ácido selenhídrico .......................

B) Ácido fluorhídrico .......................

C) Ácido nítrico

D) Ácido sulfuroso

E) Ácido clórico

F) Ácido peryódico

23. Indicar respectivamente el nombre y fórmula de los siguientes iones:

A) (PO₄)^3– : .......................

B) HS^1– : .......................

C) (HCO₃)^2– : .......................

D) Cloruro : .......................

E) Sulfato : .......................

24. Indique el nombre de las siguientes sales:

A) K₂Cr₂O₇ : .......................

B) Cu(HS)_{2 :} .......................

C) Ca₃(PO₄)_{2 :} .......................

D) (NH₄)₂S : .......................

25. Indique el nombre de las siguientes sales:

A) Sulfato cúprico : .......................

B) Bicarbonato de sodio : .......................

C) Cloruro cálcico : .......................

D) Sulfato de calcio : .......................

26. La sal de Mohr se representa por:

(NH₄)Fe(SO₄)₂.6H₂O, una muestra de esta sal contiene 3015x10²² moléculas de H₂O. ¿Cuántas mol–gramo de sal de Mohr existen?.

A) B) 5 C)

D) 50 E) 100

27. Cual es la masa en gramos de un atomo de Hidrogeno DATO : PA H=1,008g

EX SM 2007-II / C

a) 1,2x10²³g b) 1,67x10^-24g c) 6,023x10²³g

d) 2g e) 1,008g

28. En 90g de agua ,¿Cuántas moles de agua estan presentes? Dato(H=1,O=16)

EX UNFV2008-I

A) 5 B) 10 C) 15

D) 18 E)6

29. Determine el peso molecular del fosfato de calcio

(Ca=40, P=31, O=16) EX UNFV-2005

A)105 B)310 C)155

D)620 E)103

30. Cuantos atomos de Oxigeno hay en 680g de sulfato de calcio Ca SO4

(Ca=40, S=32, O=16) EX UNFV-2005

No=Numero de Avogadro

A)10 No B)15 No C)20 No

D)25 No E)34 No