Ex MENSUAL DE QUIMICA I-BIMESTRE

MATERIA

1. Señale una sustancia compuesta:

a) Cobre b) Cadmio

c) Plata d) Oro

e) Ácido Sulfúrico

2. No es materia:

a) Gelatina

b) Núcleo de la tierra

c) Sombra

d) Esponja

e) Aire

3. Señalar una mezcla homogénea:

a) aire b) petróleo

c) agua de mar d) gasolina

e) todas

4. Señalar la relación incorrecta:

a) aire: mezcla homogénea

b) petróleo: mezcla homogénea

c) agua de mar: mezcla homogénea

d) aceite con agua: mezcla homogénea

e) jugo de papaya: mezcla heterogenea.

5. Señale lo correcto con respecto a los cambios de estado y su nombre:

a) sólido a líquido - sublimación

b) líquido a gas - vaporización

c) gas a sólido - licuación

d) líquido a sólido - fusión

e) N.A.

6. Señale el o los compuestos que tienen la propiedad de sublimarse:

1. Bencina 2. Alcohol

3. Naftalina 4. Hielo seco

a) 1 y 4 b) 2 y 3 c) 3 y 4

d) 2 y 4 e) 2, 3 y 4

7. Es un fenómeno químico:

a) Quemar Kerosene

b) Oxidar un clavo de hierro

c) Fermentar un poco de chicha

d) Neutralizar la acidez estomacal

e) Todas

8. ¿Cuál de los siguientes se considera un cambio químico?

a) Evaporación del agua.

b) Fusión del hielo.

c) Trituración de rocas.

d) Opacados de una moneda.

e) Licuación del oxígeno.

9. ¿Cuál de los siguientes no es cambio químico?

a) Calentamiento del cobre en el aire.

b) Combustión de la gasolina.

c) Enfriamiento de un trozo de hierro.

d) Digestión de los alimentos.

e) Fotosintesis.

10. La resistencia de un cuerpo a ser rayado se denomina:

a) Tenacidad b) Fragilidad

c) Ductibilidad d) Dureza

e) Conductibilidad

11. La capacidad de deformación de un cuerpo para ser estirado en alambres se denomina:

a) Ductibilidad b) Maleabilidad

c) Flexibilidad d) Tenacidad

e) Elasticidad

12. Las propiedades de la materia pueden dividirse en dos grupos:

1. Intensivas: que son las que no dependen de la cantidad de materia presente.

2. Extensivas: que son las que dependen de la cantidad de materia presente.

Basado en las definiciones anteriores. ¿Cuáles son propiedades extensivas?

ü Peso (atracción)

ü Volumen

ü Dureza

ü Maleabilidad

ü Inercia

ü tension superficial

ü Viscosidad

ü temperatura

ü Impenetrabilidad

a) 0 b) 5 c) 2

d) 3 e) 4

13. Indicar la(s) proposición(es) no correcta(s) :

I) La materia es toda realidad subjetiva.

II) La materia es lo que se encuentra en reposo.

III) La materia es todo lo que posee masa, peso, volumen.

IV) La materia es lo que se encuentra en constante transformación.

A) Sólo I B) I y II C) III y IV

D) Sólo IV E) Sólo III

14. Mencione Ud. el número de proposiciones no

incorrectas:

v ( ) Las propiedades físicas son aquellas que no cambian la estructura del cuerpo.

v ( ) Son ejemplos de propiedades físicas : Densidad, presión, capacidad calorífica, etc.

v ( ) La masa es la cantidad de materia contenida en el cuerpo.

v ( ) Generalmente el volumen es el producto de sus tres dimensiones.

A) 0 B) 1 C) 2

D) 3 E) 4

15. Relacionar correctamente :

I) Porosidad :

II) Inercia :.

III) Impenetrabilidad :

A. Es el estado de reposo o de movimiento

B. Son aquellos espacios que existen entre partículas, moléculas, átomos

C. Dos cuerpos no pueden ocupar el mismo lugar al mismo tiempo.

A) IA, IIB, IIIC B) IC, IIB, IIIA

C) IB, IIA, IIIC D) IC, IIA, IIIB

E) IIC, IB, IIIA

16. Sobre el estado plasmático al 100%, indicar lo

que no corresponde :

I) La masa se encuentra parcialmente ionizada.

II) Es una mezcla de iones positivos y electrones libres.

III) Se encuentra en el Sol y las estrellas.

IV) Es el estado más abundante en el Universo.

A) Sólo I B) Sólo II C) II y III

D) I y IV E) III y IV

17. Indicar la proposición incorrecta :

I) La gasolina es una mezcla.

II) El ozono es una sustancia simple.

III) En la lluvia el agua se sublima.

IV) Al derretirse el hielo el fenómeno observado es fusión

V) El carbono presenta el fenómeno de alotropía.

A) I B) II C) III

D) IV E) V

18. Dada las siguientes proposiciones :

I. El plasma consiste en un gas de particulas cargadas negativamente

II. Los superconductores se caracterizan por tener un resistencia electrica muy pequeña

III. Las propiedades de los nanomateriales son diferentes a la del mismo material a escala macroscopica

Son correctas

EX UNI 2009-I

a)solo I b) solo II c) solo III

d)I y II e) II y III

19. En relacion a las mezclas determine las proposiciones verdaderas(V) o falsas (F) según corresponda

I. Las mezclas homogeneas presentan 2 o mas fases

II. Los componentes de una mezcla tienen, al menos dos sustancias diferentes

III. Cada una de las sustancias que forman una mezcla conservan su identidad quimica

EX UNI 2008-II

a) VVF b)VFV c)FVV

d) FVF e)FFV

20. Dada las siguientes proposiciones referidas a la nuevas tecnologías

I. El plasma esta constituidos por núcleos de atomos y electrones libres

II. El uso de biocombustibles , como altenativa a los combustibles fosiles , reduce la emision de gases que provocan lluvia acida

III. Las nanoparticulas presentan propiedades fisicas diferentes de las macroparticulas

EX UNI 2008-II

son correctas

a)solo I b) solo II c) solo III

d)I y II e) II y III

21. Son fenómenos quimicos

EX UNFV2008-I

I. Licuación del propano

II. La cristalizacion de la sal comun

III. La comparticion de electrones

IV. La combustión de un gas

A)I,II,III B) I,II C)III,IV

D) III E)I,III,IV

22. De las siguientes alternativas señale la correspondiente a una sustancia pura.

I. Cloruro de hidrógeno.

II. Acero.

III. Agua regia.

IV. Agua oxigenada comercial.

UNAC 2009-II L

A)IV B)II C)III D)I E)V

23. En las siguientes proposiciones ,señale las afirmaciones correctas

UNAC 2006 II-C

I). La mayoria de los materiales se presentan en la naturaleza como sustancias puras

II). Un compuesto dado suele contener el mismo numero relativo de atomos de los elementos que los forman

III). Los atomos estan formados por pequeñas particulas llamadas moléculas

IV). El agua y el aceite forman una solucion homogenea

a) solo I b)I yII c) III

d) II y III e) N.A

ATOMO

1. Un catión divalente presenta 78 electrones y 120 neutrones. Calcular su número de masa.

a) 198 b) 200 c) 205

d) 196 e) 194

2. Indique con (V) verdadero y (F) falso según corresponda.

I. El átomo conserva las propiedades de un elemento químico.

II. El número de masa señala el número de nucleones.

III. El número de neutrones identifica a un elemento químico.

a) FVF b) VFV c) VVF

d) FFV e) VFF

3. El núclido de un elemento presenta 4 neutrones. Hallar el número de partículas positivas.

a) 48 b) 84 c) 28

d) 24 e) N.A.

4. Se tiene dos isótonos, que cargados eléctricamente uno como catión y el otro como anión monovalente respectivamente son isoelectrónicos a su vez, además se sabe que la suma de sus neutrones es 38 y la cantidad total de nucleones fundamentales es 74. Determine el número de masa del átomo más liviano.

a) 32 b) 34 c) 17

d) 38 e) N.A.

5. El cromo tiene un numero atomico 24 y numero de masa 52 esto quiere decir que tiene

EX -SM 2008-II

a)54p y 24 e b) 24p u 28e c) 52n y “0”p

d) 28p y 24n e)28n y 24e

6. Un cation posee un numero de masa igual a 45 y tiene 18 electrones . el numero total de las particulas elementales de este cation es.

EX -SM 2007-I

A)60 B) 61 C)64

D)62 E)63

7. Señale el anuciado que esta de acuerdo con el modelo atomico de Bohr.EX -SM 2007-I

A) El electrón se comporta en el atomo como una onda

B) El electrón esta en orbitas en las que no varia su energia

C) No se puede conocer al mismo tiempo la posición y velocidad del electrón

D) la funcion de onda describe al electrón

E) En un orbital hay gran probabilidad de encontrar electrones

8. Dadas las siguientes proposiciones:

EX UNI 2007-II

I. Rutherford propuso el modelo cuantizado del átomo.

II. El modelo atómico de thomson considera la existencia de un núcleo.

III. Bohr, propuso la existencia de orbitales circulares con energía de valor fijo.

Son correctas:

a)Solo I b)Solo II c)Solo III

d)I y II e)II y III

9. Si un ion binegativo tiene 68 neutrones y 50 electrones, ¿cuál es su número de masa?

UNFV -2003

A)122 B)144 C)120

D)118 E)116

10. la diferencia de los cuadrados del número de masa y número atómico de un átomo es 120. Calcula el número de electrones si posee 6 neutrones y su carga es -2: EX UNFV-2001

A) 12 B) 7 C) 9

D) 8 E) 10

11. Cuando un atomo de hidrogeno pierde su electrón se convierte en:

EX UNFV-1999

A) Atomo de He. B) Ion negativo

C) Elemento radioactivo D) Proton

E) Tritio

12. Cual es el numero de protones, neutrones y electrones respectivamente del ion calcio II

Dato :

EX CALLAO 2007-II C

a) 20,20,20 b) 20,40,18 c)20,20,18

d) 20,18,18 e) 20,40,20

13. Cuales de las siguientes expresiones son falsas

I). Isótopos son atomos de un mismo elelmento con el mismo numero de protones pero con diferente numero de neutrones

II). El numero de masa mas el numerote protones es igual al numero de neutrones

III). El numero de protones es igual al numero de electrones en un mismo elemento

IV). Todos los atomos estan formados por los mismos componentes

V). Todos los atomos de un mismo elemento tienen el mismo numero de protones y el mismo numero de neutrones

EX CALLAO 2007-I L

a) II y III b)I y IV c) I y II

d)III y IV e)II y IV

CHISTES QUIMICOS

1. A las especies: y ; se les denomina:

A) Isótonos B) Isóbaros

C) Isoelectrónicos D) Isócoros

E) Isótopos

2. ¿Cuál de los siguientes pares de átomos son isóbaros?

A) B)

C) D)

E) Hay más de una respuesta.

3. Un átomo se transforma en anión tripositivo luego se puede decir:

A) Gana 3e^- B)Gana 3P⁺ C) a y c

D) Pierde 3e^- E) Pierde 3P⁺

4. Calcular la cantidad de nucleones del átomo:

Si posee 25 protones.

A) 60 B) 70 C) 80

D) 90 E) 100

5. Los siguientes átomos son isoelectrónicos

Y⁷⁺

Halle la suma de las cargas nucleares.

A) 19 B) 49 C) 42

D) 25 E) 47

6. No es una especie isoelectrónica de las demás:

A) B) C)

D) E)

7. Se tiene los siguientes iones de un elemento que posee como número atómico 24: . ¿Cuál es el número total de electrones?

A) 100 B) 101 C) 102

D) 103 E) 104

8. Un átomo neutro posee 40 neutrones y su número de masa es el triple de su número de protones; hallar el número de protones que posee el átomo.

A) 12 B) 18 C) 20

D) 24 E) 22

9. Los siguientes átomos son isoelectrónicos:

Halle el número de neutrones de X.

A) 37 B) 48 C) 46

D) 58 E) 32

10. Los siguientes átomos son isótopos:

Halle el número de masa del elemento E.

A) 65 B) 66 C) 69

D) 72 E) 75

11. Se tiene el átomo . Calcular la cantidad de electrones del átomo

A) 24 B) 26 C) 28 D) 30 E) 32

12. Si un átomo es isótono con e isóbaro con . Determinar la carga nuclear del átomo mencionado.

A) 12 B) 14 C) 16

D) 10 E) 11

13. El átomo tiene 34 partículas negativas y la cantidad de sus partículas neutras exceden en 4 a su carga nuclear. Halle el número de masa.

A) 58 B) 48 C) 72

D) 42 E) 77

14. Los siguientes átomos son isóbaros y además poseen el mismo número de electrones:

Halle el número de masa de Q.

A) 118 B) 119 C) 195

D) 121 E) 124

15. Un elemento posee 2 isótopos cuyos números de masa suman 413 y presenta un total de 249 neutrones. ¿Halle el número atómico?

A) 80 B) 81 C) 82

D) 83 E) 84

EX.BIMESTRAL QUIMICA I-BIMESTRE

1. Señale lo correcto con respecto a los cambios de estado y su nombre:

a) sólido a líquido - sublimación

b) líquido a gas - vaporización

c) gas a sólido - licuación

d) líquido a sólido - fusión

e) N.A.

2. Señale el o los compuestos que tienen la propiedad de sublimarse:

1. Bencina 2. Alcohol

3. Naftalina 4. Hielo seco

a) 1 y 4 b) 2 y 3 c) 3 y 4

d) 2 y 4 e) 2, 3 y 4

3. Es un fenómeno químico:

a) Quemar Kerosene

b) Oxidar un clavo de hierro

c) Fermentar un poco de chicha

d) Neutralizar la acidez estomacal

e) Todas

4. Las propiedades de la materia pueden dividirse en dos grupos:

1. Intensivas: que son las que no dependen de la cantidad de materia presente.

2. Extensivas: que son las que dependen de la cantidad de materia presente.

Basado en las definiciones anteriores. ¿Cuáles son propiedades extensivas?

ü Peso (atracción)

ü Volumen

ü Dureza

ü Maleabilidad

ü Inercia

ü tension superficial

ü Viscosidad

ü temperatura

ü Impenetrabilidad

a) 0 b) 5 c) 2

d) 3 e) 4

5. Indicar la proposición incorrecta :

I) La gasolina es una mezcla.

II) El ozono es una sustancia simple.

III) En la lluvia el agua se sublima.

IV) Al derretirse el hielo el fenómeno observado es fusión

V) El carbono presenta el fenómeno de alotropía.

A) I B) II C) III

D) IV E) V

6. Son fenómenos quimicos

EX UNFV2008-I

I. Licuación del propano

II. La cristalizacion de la sal comun

III. La comparticion de electrones

IV. La combustión de un gas

A)I,II,III B) I,II C)III,IV

D) III E)I,III,IV

7. De las siguientes alternativas señale la correspondiente a una sustancia pura.

I. Cloruro de hidrógeno.

II. Acero.

III. Agua regia.

IV. Agua oxigenada comercial.

UNAC 2009-II L

A)IV B)II C)III D)I E)V

8. Un catión divalente presenta 78 electrones y 120 neutrones. Calcular su número de masa.

a) 198 b) 200 c) 205

d) 196 e) 194

9. El núclido de un elemento presenta 4 neutrones. Hallar el número de partículas positivas.

a) 48 b) 84 c) 28

d) 24 e) N.A.

10. Dadas las siguientes proposiciones:

EX UNI 2007-II

I. Rutherford propuso el modelo cuantizado del átomo.

II. El modelo atómico de thomson considera la existencia de un núcleo.

III. Bohr, propuso la existencia de orbitales circulares con energía de valor fijo.

Son correctas:

a)Solo I b)Solo II c)Solo III

d)I y II e)II y III

11. la diferencia de los cuadrados del número de masa y número atómico de un átomo es 120. Calcula el número de electrones si posee 6 neutrones y su carga es -2: EX UNFV-2001

A) 12 B) 7 C) 9

D) 8 E) 10

12. No es una especie isoelectrónica de las demás:

A) B) C)

D) E)

13. Un átomo neutro posee 40 neutrones y su número de masa es el triple de su número de protones; hallar el número de protones que posee el átomo.

A) 12 B) 18 C) 20

D) 24 E) 22

14. Un elemento posee 2 isótopos cuyos números de masa suman 413 y presenta un total de 249 neutrones. ¿Halle el número atómico?

A) 80 B) 81 C) 82

D) 83 E) 84

15. ¿Cuál de los siguientes expresiones cuánticas no es compatible con sus conocimientos teóricos?

A)3 d B) 4 f C) 2 p

D) 1 p D) 3 p

16. ¿Cuál de los siguientes expresiones cuánticas es correcta?

A) 1 d B) 3 f C) 2 d

D) 2 f E) 4 d

17. ¿Cuál de los siguientes expresiones cuánticas presenta la mayor energía relativa?

A) 4 d B) 2 p C) 2 s

D) 4 s E) 5 s

18. Respecto a la estructura atomica¿Cuáles delas siguientes proposiciones son correctas?

I. En el subnivel f hay 7 orbitales disponibles

II. Las anomalias encontradas en las configuraciones electronicas de los elementos de transición no obedecen el principioAUFBAU

III. Cada orbital describe una distribución de densidad electronica en el espacio

EX UNI 2009-I

a)solo I b) solo II c) solo III

d)I y II e) I,II ,III

19. Indique la secuencia correcta después de determinar si la proposicion es verdadera (V) o falsa (F) EX UNI 2008-I

I. El siguiente esquema corresponde a la distribución electronica de los orbitales p en un atomo

Viola el principio de exclusión de pauli

II. En la distribución electronica de un elemento se cumple que un electrón con el mismo numero cuantico principal ,ubicado en uno de los orbitales “p” tiene menor energia que uno en “s”

III. El orbital “s” es menos simetrico que cualquier orbital “d”

a) FVV b)VFF c)VVV

d) FFF e)FVF

(Uni 94-I)

20. Sabiendo que los números cuánticos para su electrón se listan en el siguiente orden:

n, l, m, s; diga qué conjunto es imposible para un electrón dentro de un átomo.

A) 4 , 2 , 0 , +1/2 B) 3 , 2 , -2 , -1/2

C) 2 , 0 , 0 , -1/2 D) 4 , 3 , -2 , +1/2

E) 3 , 2 , -3 , +1/2

(Uni-80)

21. La configuración electrónica del átomo de sodio con número atómico 11 y peso atómico 23 es:

A) 1s² 2s¹
B) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹