EX BIMESTRAL QUIM- II BIM

1. Según la clasificación de la materia señale la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones.

I. Los elementos químicos se conforman de átomos con igual número de protones.

II. Los compuestos se pueden conformar por una sola clase de átomos.

III. Una mezcla puede ser separada por operaciones físicas simples.

2. Indique en que casos se tiene una mezcla (M) y en cuales una sustancia (S) respectivamente:

I. 100 litros de aire no contaminado.

II. Un cubo de hielo (H₂O).

III. La tinta del lapicero.

IV. La leche magnesia.

V. La sal de mesa (sal yodada).

3. ¿Cuál de las siguientes alternativas corresponde a una propiedad extensiva de la materia?

A) El punto de ebullición de una sustancia

B) La densidad de los líquidos

C) La constante de equilibrio de una reacción química a una temperatura determinada

D) La solubilidad de una sal en agua a una temperatura determinada

E) El tiempo para llegar al punto de fusión de una determinada sustancia

4. Señale la verdad (V) o falsedad (F) de los siguientes enunciados:

I. Isótopos son átomos del mismo elemento con igual número de masa.

II. tienen igual número de electrones.

III. son isótonos.

IV. En los aniones se cumple: #p⁺ > #e^–.

5. Para las siguientes proposiciones:

I. Para un subnivel de más alta energía de =n–1, posee 2n–1 orbitales.

II. El subnivel (n–1)l⁴ presenta mayor energía relativa que nl².

III. El orbital d presenta como máximo 10 electrones.

Indicar con “V” si es verdadero o “F” si es falso:

A) VVF B) VFV C) FVF

D) FFV E) VFF

6. Determinar el número atómico máximo de un átomo con 3 niveles completamente llenos.

A) 59 B) 65 C) 68

D) 69 E) 70

7. Para la configuración electrónica del ión férrico . Indique el número de orbitales semillenos.

A) 2 B) 3 C) 4

D) 5 E) 6

8. Un elemento químico “X” posee un último electrón con estado cuántico (4;0;0;+1/2) y un elemento químico “y” posee un último electrón con estado cuántico (4; 1; 0; –1/2) entonces:

I. “x” posee mayor electronegatividad que “y”.

II. “x” posee mayor potencial de ionización que “y”.

III. “x” posee mayor tamaño atómico que “y”

Son correctas:

A) I, II B) II, III C) I, III

D) sólo I E) sólo III

9. En el siguiente grupo de especies químicas ¿cuál de ellos presenta el mayor número de orbitales semillenos?

A) ₂₉Cu¹⁺ B) ₂₄Cr C) ₈₀Hg²⁺

D) ₃₅Br^1– E) ₁₃A³⁺

10. Se tiene 2 elementos A y B. El elemento A posee 2 electrones en el 3er nivel de su configuración y el elemento B presenta 6 electrones en el tercer nivel de su configuración. ¿Cuál es la relación entre sus tamaños atómicos?

A) A = B B) A > B C) A < B

D) A = 2B E) 2A = B

11. En el nivel “X” de cierto átomo el número de electrones es numéricamente igual a 3(x+1). ¿Cuál sería el valor mínimo del número atómico para que se cumpla dicha condición?

A) 22 B) 23 C) 24

D) 25 E) 26

12. Indique las aseveraciones correctas:

I. El número atómico mínimo de un átomo con dos orbitales semillenos en el cuarto nivel es 34.

II. Si la configuración electrónica de X^2– es [Ar]4s² 3d¹⁰ 4p⁶, entonces x se ubica en el grupo VIII A.

III. Si el último electrón de un átomo presenta el siguiente estado cuántico: 5,0,0,–1/2. Entonces pertenece a la familia de los alcalinos terreos.

A) sólo I B) sólo II C) sólo III

D) I y II E) I y II

13. Los numeros de oxidación del Mg y S en los compuestos: KMnOy son

EX UNFV-1998

A) + 7, + 4 B) + 7, + 3 C) + 4, + 6

D) + 4, + 4 E) + 4, + 2

14. Para el siguiente ion poliatomico .determinar el estado de oxidación del cromo.

EX UNFV2008-I

A)+3 B)-3 C) +2

D) -2 E) +6

15. El compuesto Al(OH)SO₄ es una sal

EX -SM 2008-II

a) doble b)haloidea básica

c)oxisal d)oxisal basica

e)haloidea

16. Formular los siguientes hidruros metálicos:

A) Hidruro de sodio .....................

B) Hidruro de bario .....................

C) Hidruro cálcico .....................

17. Formular los siguientes compuestos:

A) Óxido de cobalto (II) ........................

B) Trioxido de azufre ........................

C) Tetrahidroxido de plomo........................

D) Di hidruro de calcio ........................

E) Óxido ferroso ........................

F) Óxido de calcio ........................

G) anhidrido permangánico ......................

18. Dar nombre a los siguientes óxidos no metálicos

A) SeO₃ ........................

B) N₂O₅ ........................

C) I₂O₇ ........................

D) CO₂ ........................

E) P₂O₅ ........................

19. Formular los siguientes óxidos no metálicos:

A) anhidrido hiperyódico ........................

B) Óxido de manganeso (VI) .......................

C) anhidrido nítrico ........................

D) anhidrido fosforoso ........................

E) anhidrido hipocloroso ........................

20. Dar nombre a los siguientes hidróxidos

A) Mg(OH)₂ .......................

B) KOH .......................

C) Al(OH)₃ .......................

D) Pb(OH)₄ .......................

E) NH₄OH .......................

21. Formular los siguientes hidróxidos:

A) Hidróxido de magnesio .......................

B) Hidróxido de calcio .......................

C) Hidróxido de hierro (III) .......................

D) Hidróxido férrico .......................

E) Hidróxido de amonio .......................

22. Formular los siguientes ácidos:

A) Ácido selenhídrico .......................

B) Ácido fluorhídrico .......................

C) Ácido nítrico

D) Ácido sulfuroso

E) Ácido clórico

F) Ácido peryódico

23. Indicar respectivamente el nombre y fórmula de los siguientes iones:

A) (PO₄)^3– : .......................

B) HS^1– : .......................

C) (HCO₃)^2– : .......................

D) Cloruro : .......................

E) Sulfato : .......................

24. Indique el nombre de las siguientes sales:

A) K₂Cr₂O₇ : .......................

B) Cu(HS)_{2 :} .......................

C) Ca₃(PO₄)_{2 :} .......................

D) (NH₄)₂S : .......................

25. Indique el nombre de las siguientes sales:

A) Sulfato cúprico : .......................

B) Bicarbonato de sodio : .......................

C) Cloruro cálcico : .......................

D) Sulfato de calcio : .......................

26. La sal de Mohr se representa por:

(NH₄)Fe(SO₄)₂.6H₂O, una muestra de esta sal contiene 3015x10²² moléculas de H₂O. ¿Cuántas mol–gramo de sal de Mohr existen?.

A) B) 5 C)

D) 50 E) 100

27. Cual es la masa en gramos de un atomo de Hidrogeno DATO : PA H=1,008g

EX SM 2007-II / C

a) 1,2x10²³g b) 1,67x10^-24g c) 6,023x10²³g

d) 2g e) 1,008g

28. En 90g de agua ,¿Cuántas moles de agua estan presentes? Dato(H=1,O=16)

EX UNFV2008-I

A) 5 B) 10 C) 15

D) 18 E)6

29. Determine el peso molecular del fosfato de calcio

(Ca=40, P=31, O=16) EX UNFV-2005

A)105 B)310 C)155

D)620 E)103

30. Cuantos atomos de Oxigeno hay en 680g de sulfato de calcio Ca SO4

(Ca=40, S=32, O=16) EX UNFV-2005

No=Numero de Avogadro

A)10 No B)15 No C)20 No

D)25 No E)34 No